现有下列物质:①盐酸 ② 纯碱③豆浆④烧碱⑤干冰⑥食盐水⑦氢气⑧泥水。请根据它们的所属类别选择填入下表中(填序号)。
(1)接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = -190 kJ·mol-1该热化学反应方程式的意义是 ____________________________________ 。(2) 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知: CO (g)+O2 (g) = CO2 (g) H = -283.0 kJ·mol-1S (g)+ O2 (g) = SO2 (g) H = -296.0 kJ·mol-1此反应的热化学方程式是__________________________________________________。
某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如下图1所示的装置。(1)检查图1所示装置气密性的方法是_______________________________________。(2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间段内产生气体的体积,也可以测量_______________________________________________________________。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________。
某体系中存在如下反应: ① H2S+4H2O-8e → SO42-+10H+ ② 2IO3-+12 H++10e → I2+6H2O (1)反应①中H2S做_______剂,反应②属于_______ 反应(填“氧化”或“还原”)。(2)若在反应①中失去0.2 mol 电子,则反应②中可生成 g 碘。(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式,同时标出电子转移的方向和数目:_______________________________________________________________________(4)由上述反应可推知 。a.氧化性:K2SO4> KIO3 b.酸性:H2S> H2SO4c.还原性: H2S > I2 d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
元素化合物的知识是中学化学的重要知识,请结合有关知识回答下列问题:(1)NaHCO3是发酵粉的主要成分之一,主要是利用其受热易分解的性质,请写出该反应的化学方程式:__________________________ (2)实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是(用化学方程式说明) (3)治疗胃酸过多常服用氢氧化铝,其药理是: (用离子方程式说明)(4)实验室制氯气的离子方程式为:______________________ ,若在标准状况下,产生11.2升氯气,则被氧化的HCl的物质的量为 mol。(5)写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式 ,铝热反应常用于生产上,请你举出一例用途 。