下列说法正确的是：（     ）

A．反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol^-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol^-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol^-1

B．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10^-10； H2CO3 Ka1=4.3×10^-7，Ka2=5.6×10^-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

C．已知： 则反应的焓变为ΔH = －384 kJ·mol^-1

D．一定浓度的NaOH溶液，温度升高PH值不变