已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（ ）
| A．生成了一种强酸弱碱盐 |
| B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 |
| C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 |
| D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 |
相关试题
已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3
ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
| A．431 KJ/mol | B．946 KJ/mol | C．649 KJ/mol | D．869 KJ/mol |
下列说法正确的是
| A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 |
| B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 |
| C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态。 |
| D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。 |
在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g) 
cC(g)+dD (g)
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是：（）
| A．a+b<c+d | B．平衡正向移动 | C．B的转化率降低 | D．C的体积分数降低 |
T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（）
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
| B．图1 反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.1mol/(L·min) |
| C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 |
| D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 |
粤公网安备 44130202000953号