一定温度下，反应2 SO2 + O2
2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）="0.8mol," n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
A．0.4mol |
B．0.6mol | C．0.8mol | D．1.2mol |
相关试题
用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验
不合理的是 
| A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 |
| B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 |
| C．②中选用品红溶液验证SO2的生成 |
| D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色 |
关于硝酸的说法正确的是
| A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 |
| B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 |
| C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 |
| D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 |
同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是
| A．气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z; |
| B．元素非金属性强弱关系:X>Y>Z |
| C．最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4 |
| D．原子半径:X>Y>Z |
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