对于反应
在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是
A．A、C两点的正反应速率的关系为A
C
B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E
C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(s) ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)
3Q(g) ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。
下列对W容器中进行的反应推断合理的是
A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
B．若容器内温度保持不变，则v正(B):v逆(C)＝2:3
C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小
NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是
| A．图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化 |
| B．A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C |
| C．反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
| D．若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积 |
在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨
在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g) 
W(？)＋4Q(g) ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是
下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化 ⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
| A．①②③④ | B．②⑥⑨ | C．②⑥⑨⑩ | D．③⑤⑥⑦⑧ |
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