已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） |
1.8×10-5 |
4.9×l0-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
相关试题
下列说法正确的是
| A．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同 |
| B．在含有Al3+的KNO3溶液中，可通过加热的方法除去Al3+，证明盐的水解是吸热反应 |
| C．已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等 |
| D．等物质的量浓度的① NH4Cl ② NH4HSO4③ Na2S ④ NaNO3⑤ (NH4)2SO4 , |
其pH由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞②
X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是
| A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X |
| B．Z、W可形成ZW2的化合物，属于离子化合物 |
| C．离子半径：Z＞W＞Y |
| D．气态氢化物的稳定性：Z＞W |
下列化学用语表示正确的是
| A．硫酸氢钾加热熔融的电离方程式：KHSO4 = K+ + H+ + SO42- |
| B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++ H2O = NH3•H2O + H+ |
| C．铅蓄电池放电时阳极反应：Pb + SO42- - 2e-= PbSO4 |
| D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化钠溶液：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓ |
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