醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是
| A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾) |
| B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＝7 |
| C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动 |
D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 不变 |
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
| A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X) |
| B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构相同 |
| C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 |
| D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
在c(H＋)/c(OH－)＝10―12的水溶液中，能大量共存的离子组是
| A．Na+、K+、NO3－、CH3COO－ | B．Fe3+、K＋、SCN－、Cl－ |
| C．K+、Al3+、Cl－、SO42－ | D．Na+、Ba2+、I－、HCO3－ |
加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是
| A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键 |
B．KIO3中阳离子的结构示意图为 |
| C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7 |
| D．次碘酸的结构式为H—O—I |
2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是
| A．点燃，能燃烧的是矿物油 |
| B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 |
| C．加入水中，浮在水面上的是地沟油 |
| D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 |
在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0。
（1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。
0～4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。
| 时间(min) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
| 4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
| 5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
| 6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
|
①表中3 min~4 min之间反应处于 状态；cl数值 0．08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”)，此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是 。
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