(6分)(1)某学生进行中和热测定，取用50 mL 0．50 mol·L－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L－1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm－3)。实验后得到以下数据：
(中和后生成的溶液的比热容为4．18J·g－1·℃－1)请替该同学计算出中和热的平均值： ．
(2)该学生测得的数据比理论值 (填“高”或“低”)．
(3)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) ．
| A．溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 |
| B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯 |
| C．溶液混合后搅拌不够 |
| D．未等温度升到最高值就记录温度计示数 |
E．用量筒量取盐酸体积时仰视读数
F．烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量
苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数：
| 物质 |
相对分子质量 |
密度（g/cm-3） |
沸点/℃ |
| 异丙苯 |
120 |
0.8640 |
153 |
| 丙酮 |
58 |
0.7898 |
56.5 |
| 苯酚 |
94 |
1.0722 |
182 |
回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是 。
（2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是_____，优点是用量少，缺点是__________。
（4）反应②为_____(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是 。
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号）
a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。
海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水生产镁的流程简图，
请回答：
（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和 。
（2）反应③需加入的试剂为 。
（3）反应④中能量主要的转化形式为 。
（4）步骤②在母液中加入B完全反应后，还需进行的操作是 。
（5）若该化工厂由MgCl2生产金属镁的产率是75%，则生产800Kg金属镁至少需要MgCl2的质量为 Kg（保留一位小数）。
一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________
Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为____________。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_________________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。
某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：
| 实验方案 |
实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞 |
A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
C．反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧 |
| ④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 |
D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| ⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠 |
F．生成淡黄色沉淀 |
请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：______________________。
（2）实验用品：______________________。
（3）实验内容：
| 实验方案 (填序号) |
实验现象 (填序号) |
有关化学方程式 |
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（4）实验结论：_____________________。
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因___________________
(9分)O3氧化海水中的I－是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。
（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。
| 编号 |
实验目的 |
反应物 |
反应前溶液的pH |
温度 |
| 1 |
对照组 |
O3+NaI+H2SO4 |
5.2 |
25℃ |
| 2 |
①__________ |
O3+NaI+H2SO4+FeCl2 |
5.2 |
②_____ |
| 3 |
探究温度对反应速率的影响 |
O3+NaI+H2SO4 |
③_______ |
5℃ |
（2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液。
已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；
②该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。
③反应后溶液中碘的含量为_________ g·L－1。
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。
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