下列说法错误的是( )
| A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e－=Fe2＋ |
| B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| C．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多 |
| D．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0 |
相关试题
反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是：
| A．减小容器体积，平衡向右移动 | B．加入催化剂，Z的产率增大 |
| C．增大c(X)，X的转化率增大 | D．降低温度，Y的转化率增大 |
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）＜0，在其他条件不变的情况下：
| A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 |
| B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是：
| A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ |
| B．若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为 |
| C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋ |
| D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：
| W |
X |
|
| |
Y |
Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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