(14分)短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答:(1)X元素是________;Y元素是________;Z元素是:________。(2)XZ3化合物的分子式是_________,电子式是_________。(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应: 2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,其中氧化剂是_________,若消耗15.8g氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是 ,转移电子_________mol。 请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目: 。
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。 (1)根据题意,可判断出X是 (写化学式); (2)写出并配平该反应的化学方程式: ; (3)发生还原反应的物质是 ,反应中2mol的氧化剂能___________(填“失去”或“得到”) mol电子。
在铝质易拉罐中收集满CO2气体,然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了,可经过一段时间之后,又可以观察到的现象是 ,试解释易拉罐变瘪的原因 ,并解释后一现象的原因 ,写出反应过程中的两个离子方程式 、 。
(1)鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是 ,离子方程式为 ; (2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为 ; (3)除去Fe2O3中SiO2的试剂是 ,离子方程式为 ; (4)明矾在水中的电离方程式是 明矾可用作净水的原因是 。
已知高温条件下2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3放出大量的热,据说可用于定向爆破和焊接铁轨。请问①该反应中氧化剂是_____________,______________元素被氧化。②标出该反应的电子转移方向和数目__________________________________。③欲除去产物中的Al2O3,请写出所加试剂的离子反应方程式___________________________。