为测定某药片中CaCO3含量，化学兴趣小组设计以下两种方案（药片中其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答有关问题：
【方案一】利用CO2的体积测定CaCO3的含量（1）装置B的目的是除去CO2中少量HCl（气），其中发生的反应的化学方程式是 。
（2）装置A中连通管X的作用是 。
（3）通常在装置B中加入少量植物油，目的是 。
【方案二】利用酸碱中和滴定法测定
实验步骤：
取一粒0.1 g药片研碎，加入适量蒸馏水，再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解，充分反应后，滴加酚酞作指示剂，再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液。
（4）当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液的颜色由 色变为 色，且半分钟内不褪去，即完全中和。
（5）进行含量测定除了样品质量外，还需要的数据有 （填字母序号）
| A．HCl溶液和NaOH溶液的质量分数 |
| B．参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积 |
| C．HCl溶液和NaOH溶液的密度 |
| D．中和滴定所需要的时间 |
我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物；SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）
已知H2SO3易分解成水和SO2，也能与空气中的氧气反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使品红溶液褪色；
（1）酸雨是pH小于 的降雨；
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2；以生石灰为脱硫剂，高温下与废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学方程式为 ；
（3）实验室常用反应Na2SO3与盐酸反应生成SO2，化学方程式为 ；
（4）小红同学利用中和反应的原理，向空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么？
【提出猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：只有 ；猜想3：K2SO3和K2SO4混合物
【实验与探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊试液
| 步骤 |
实验操作 |
预期现象与结论 |
| ① |
各取2ml反应后混合溶液，分别加入A、B两支试管中 |
|
| ② |
向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴加几滴品红溶液 |
， 证明含有K2SO3 |
| ③ |
向B试管中加入 溶液，再加入足量 |
先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立 |
如何将粗盐中的难溶性杂质（主要是泥沙）和可溶性杂质（主要是氯化镁、氯化钙）除去，从而得到较为纯净的食盐晶体？
【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了以上实验方案并进行实验
【交流与表达】
（1）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；
（2）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 ；
（3）实验④中生成的沉淀D是 （填化学式）；
【反思与评价】
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 ；
【实验方案再设计】
（5）为了完善原实验方案，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作和现象）
实验室中有一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。
这瓶无色溶液中的溶质是什么呢? 化学兴趣小组的同学进行了探究。
实验员老师告诉大家，该溶液中的溶质只能是氧化钠、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是氧化钠，理由是 。
（2）为确定该溶液中溶质的成分，同学们继续进行实验探究，最终确定这瓶溶液中的溶质是氯化钠。请只用2种试剂完成实验并书写实验报告：
| 实验操作 |
预期现象和结论 |
| ① |
|
| ② |
|
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
| 常见铁的氧化物 |
FeO |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
| 颜色、状态 |
黑色粉末 |
红棕色粉末 |
黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 |
否 |
否 |
能 |
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________
【实验探究】
| 实验操作 |
实验现象及结论 |
| |
|
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是___________________________。
碳酸钠、碳酸氢钠是中学常见的化合物。
探究一：碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应
如图所示，将两气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中。已知盐酸足量，且装置气密性良好。
回答下列问题：
（1）碳酸钠俗名是 。
（2）实验过程中观察到的现象是： 。
（3）NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠。任写出其中一个反应的化学方程式 。
（4）已知NaHCO3、Na2CO3的相对分子质量分别为84、106，通过计算：实验结束后， （填“A”或“B”）试管的气球更大。
探究二：碳酸氢钠、碳酸钠固体与酸反应的热效应
【发现问题】在探究一实验过程中用手触摸试管，发现盛NaHCO3的试管温度降低，而盛Na2CO3的试管温度升高。
【猜想与推测】甲同学由此推测：NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，Na2CO3和盐酸反应为放热反应。
【实验与数据】乙同学认为甲同学推测不妥，通过以下多次实验后取平均值数据记录如下：
| 步骤① |
步骤② |
步骤③ |
步骤④ |
步骤⑤ |
| 测量10mL水温/℃ |
加入物质0.5 g |
溶解后测量溶液温度t1/℃ |
静置一段时间后测量溶液温度t2/℃ |
加入20%盐酸10 mL反应后测量溶液温度t3/℃ |
| 20 |
NaHCO3 |
18.5 |
20.0 |
20.8 |
| 20 |
Na2CO3 |
23.3 |
20.0 |
23.7 |
【分析与结论】
（1）由步骤①～③比较得到的结论是 。
（2）由步骤④～⑤比较得到的结论是： 。
（3）结合上面探究活动，你认为甲同学推测的不妥之处是 。
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