下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题：
（1）A在元素周期表中的位置是 ；在大规模工业生产中，用B冶炼
D所使用的还原剂是 。
（2）写出反应“J+D→G”的离子方程式： ；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为 。
（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该
产物中A元素的存在形式为 （用化学符号表示）。
氮元素在自然界中广泛存在，回答以下有关氮及其化合物的相关问题。
（1）氮元素是较活泼的非金属元素，但N2却不活泼，其原因是 。下列用途中，利用了N2不活泼性质的是
①用于合成氨气 ②金属焊接时的保护气 ③保护食品 ④和氩气混合填充灯泡
⑤以氮气为原料制硝酸
（2）肼（N2H4）常用作火箭燃料，发生的反应是： N2O4(l) + 2N2H4(l)="==3" N2(g)+4H2O(g)
已知N2H4的结构可看做NH3中一个H被-NH2所替代，则N2H4分子中所有原子是否在同一平面内 （填“是”或“否”）。当该反应中有NA个N-H键断裂时，形成的π键有 mol。
（3）某化肥厂用以下流程制备硝酸铵：
上述过程中制硝酸所用去氨的质量占整个流程消耗氨质量的 %。
Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：
已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。
回答下列问题：
（1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式 ，步骤④中NaClO可将CNO- 处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式 。
（2） 步骤⑥的反应为 S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平)，每处理1mol Cr2O72-转移 mole-。
（3） 滤渣C的化学式为Cr(OH)3，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是 。
（4）步骤⑦的操作名称为 ，若该操作在实验室中进行，则所需的的玻璃仪器为 。
已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：
（1）B的结构简式是 ．
（2）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是 ．
反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）： ．
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ）
（3）甲的结构简式是 ．由甲苯生成甲的反应类型是 ．
（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是： ．
（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是 ．
②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是 ．
③D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是 ．
VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是 ；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；
（3）As原子序数为 ，其核外M层和N层电子的排布式为 ；
（4）NH3的沸点比PH3 (填“高”或“低”)，原因是 ．PO43－离子的立体构型为 ；
（5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10－3、6.3×10－8、4.4×10－13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10－4，请根据结构与性质的关系解释：
①H3PO4的K1远大于K2的原因 ；
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因 ；
（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 cm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g (氧离子的半径为1.40×10－10m) 
近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 ．用这种方法处理SO2废气的优点是 ．
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：
①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 ．
②下列有关说法正确的是 ．
| A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 |
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C CaS＋4CO↑ |
| C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 |
| D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 |
③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 ．
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 ．
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