向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下面左图所示。下面右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况且t2—t5四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。t3—t4阶段为使用催化剂。
（1）若t1＝15s，则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝ mol/(L∙s)；
（2）若t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v正 v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物质的量为 mol；
（4）t1时刻，平衡常数K＝ ；
（5）t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式 ；
（6）若t2时刻后图像变化如下图，则改变条件为 
a．恒温恒压下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒温恒压下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒温恒压下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒温恒压下，加入0.14mol B和0.30mol C
有甲、乙、丙三种物质：
（1）关于乙下列叙述正确的是
a．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和2mol NaOH反应
b．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色
c．该有机物的分子式为C9H11Cl
d．该有机物在一定条件下，能发生消去反应、取代反应、氧化反应和还原反应
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
①反应Ⅰ的反应条件是
②其中反应II的化学方程式是
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
①写出反应②的化学方程式
②写出C与丙的结构简式 、
按下列要求填空
（1）右面六组物质：（填序号）
属于同系物的是_______________________
属于同分异构体是_____________________
属于同种物质的是_____________________
（2）按要求完成下列问题：
①某高分子有机物
是由一种单体脱水缩聚而成的，该单体的键线式为____________
②将少量水杨酸（
）滴入Na2CO3溶液中，生成的有机物的结构简式是：____________
③CH2ClCOOCH2CH3与NaOH的水溶液共热的方程式：__________________
④有机物
在较高温度下和Br2按物质的量之比1：1发生1，4-加成反应的化学方程式
有关海洋中部分资源的利用如下图所示，回答下列问题
（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子。
①除去杂质离子所用试剂按顺序依次是 、 、 （填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐。
②检验所得精盐中是否含有SO42－的操作是 。
（2）母液中含有较多的Mg2＋，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的化学方程式为 。
（3）含I－溶液中加入试剂Y的目的是 。
（4）试剂Z可以用_____________，操作Z的名称是 ，所需主要玻璃仪器的名称是 。
实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：
2KMnO4＋16HCl(浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）氧化性：KMnO4 Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
2KMnO4＋16HCl(浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（5）每生成标准状况下1.12L Cl2，反应中转移电子的物质的量为 。
按要求完成下列填空：
（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6克H2S；④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是 ；质量最小的是 ；含氢原子数最多的是 。
（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为 ， 分子个数之比为__________，氧原子个数之比为_____________。
（3）某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl－。则金属M的摩尔质量为__________。
（4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为___________mol， 中子数为___________mol 。
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