下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是：（ ）
| A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化 |
| B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质 |
| C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区 |
| D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素 |
相关试题
已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1= －870 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ==CO2(g)△H2= －393.5kJ·mol-1
(3) H2(g)+
O2(g)==H2O(l)△H3= －285 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l) 的反应热△H为（）
| A．—243.5 kJ·mol-1 | B．—487 kJ·mol-1 | C．—1113.5 kJ·mol-1 | D．—2227 kJ·mol-1 |
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6 kJ·mol-1
现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）
| A．2.44 kJ | B．4.88 kJ | C．44.0 kJ | D．88.0 kJ |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1（Q2、Q1均为正值）的是（）
| A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= －Q1kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1 |
| B．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1 |
| C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1 |
| D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH= －Q2kJ·mol-1 |
粤公网安备 44130202000953号