甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH

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甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　　)

A．Al₂(SO₄)₃　　

B．NaOH　

C．BaCl₂　　

D．FeSO₄

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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．1∶4

B．3∶5

C．5∶4

D．5∶3

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有BaCl₂和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²^＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗H₂SO₄ x mol、AgNO₃ y mol，据此得知原混合溶液中的Na^＋浓度c(Na^＋)/mol·L^－1为

A．(y－2x)/V	B．(2y－4x)/V
C．(2y－2x)/V	D．(y－x)/V

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下列离子方程式不正确的是

A．在Ba(OH)₂溶液中加入过量NaHCO₃：Ba²⁺+2OH^－+2HCO₃^－=BaCO₃↓+CO₃²^－+2H₂O

B．硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

C．标准状况下2.24LCO₂通入1mol/L50mLCa(OH)₂溶液中：CO₂+OH^－=HCO₃^－

D．金属铝溶于稀硫酸溶液: Al＋2H⁺＝Al³⁺＋H₂

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在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-	B．Ba²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
C．Cu²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-	D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

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已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，判断下列氧化还原反应能发生的是

A．2W^－+Z₂＝2Z^－+W₂	B．2 W^－+ Y₂＝2 Y^－+ W ₂
C．2X^－+Z₂＝2Z^－+X₂	D．2Z^－+X₂＝2X^－+Z₂

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