工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下:SiO2 + 3CSiC + 2CO ↑。在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:5
一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是( ) A.2.5mol CB.2 mol A、1 mol B和10 mol He(不参加反应)C.1.5 mol B和1.5 mol CD.2 mol A、3 mol B和3 mol C
已知:H2(g)+F2(g)= 2HF(g) ΔH= -27kJ/mol,下列说法正确的是( )
在密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是( )
已知299 K时,合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为( )
影响活化分子的百分数的因素有( )①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积A①② B、①②③④ C、①④ D、②④