工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2 + 3C
SiC + 2CO ↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
Ａ．1:2 Ｂ．2:1 Ｃ．1:1 Ｄ．3:5
下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
| A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 |
| B．NaOH、CuSO4、H2SO4 |
| C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 |
| D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 |
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
| A．①③②④ | B．①③④② | C．③④②① | D．③①②④ |
下列叙述错误的是（ ）
| A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 |
| B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 |
| C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 |
| D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 |
Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋ Mg=Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是（ ）
| A．Mg为电池的正极 |
| B．负极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－ |
| C．不能被KCl 溶液激活 |
| D．可用于海上应急照明供电 |
以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
Ⅰ.关于反应速率和限度的研究
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。
（2）已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)＝________。
（3）下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。
向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。
Ⅱ.关于电化学的研究
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO2+＋2H＋＋V2＋
V3＋＋VO2＋＋H2O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。
粤公网安备 44130202000953号