高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)
2/3Fe(s)+CO2(g)
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= 、CO的平衡转化率= ：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。
（1）写出: A D （元素符号），乙 （化学式 ）
（2）E元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。
（3）画出B的原子结构示意图 ；
（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ；
（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示） 。
下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：
| 主 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 二 |
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① |
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② |
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| 三 |
③ |
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④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
| 四 |
⑧ |
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⑨ |
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（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是（元素符号）；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）；
（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
；
（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为 ﹥ ﹥ （填元素符号），
①、⑤的最高价含氧酸酸性 ﹥ （均填化学式）；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式 ；
（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式 。
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= 。
（3）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。
| A |
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| B |
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|
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C |
D |
E |
F |
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|||||||||||||||||
| G |
|
H |
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I |
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（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（A）a （B）b （C）c （D）d
（2）G元素与 E元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是 ，
表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是 ，酸性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），属于两性氢氧化物的是 。
（3）C、D、E、F四种元素中，气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为 。
（4）G、H两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）
（a）看那种原子失去的电子越多，金属性越强。
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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