某温度下，H2 (g) + CO2 (g) 
H2O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常数
，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：
| 起始浓度（mol/L） |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| c(H2) |
0.01 |
0.02 |
0.02 |
0.005 |
| c(CO2) |
0.01 |
0.01 |
0.02 |
0.005 |
| c(H2O) |
0 |
0 |
0 |
0.005 |
| c(CO) |
0 |
0 |
0 |
0.005 |
下列判断有错的是
A．平衡时，乙中CO2的转化率＞60%
B．平衡时，四容器中甲的
值最小
C．起始时丁向正反应方向进行
D．反应开始时，丙中反应速率最快
相关试题
下列关于各图的叙述中正确的是
A．图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241．8 kJ热量
B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的图像，得出结论：HA的酸性大于HB的酸性
D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB
苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为
。下列相关说法不正确的是
| A．苹果酸分子式为C4H6O5 |
| B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 |
| C．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 |
| D．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2 |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
| A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c(H+)均为1×10-2mol/L，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应。下列叙述中正确的是
| A．产生H2量：X>Y | B．反应消耗镁的量：X>Y |
| C．反应起始时速率：X=Y | D．反应一段时间后速率：X>Y |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则1mol H2SO4和足量氨水反应，释放的热量为114.6kJ |
B．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，则有：H2O(g)===H2(g)＋ O2(g)ΔH＝＋242 kJ/mol |
| C．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是： CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1[来源] |
| D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
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