①2NaBrO3+Cl2====Br2+2NaClO3 ②HClO3+5HCl====3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl ④2FeCl2+Cl2====2FeCl3
根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是
| A．NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2 |
| B．Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3 |
| C．I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3 |
| D．HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2 |
相关试题
一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L－1，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是:（ ）
| A．0.16 | B．0.08 | C．0.04 | D．0.02 |
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是: （ ）
| A．新制的氯水在光照下颜色变浅 |
| B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
| C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 |
| D．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 |
如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B
2C △H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是:（ ）
| A．X或Y两点相应，V（正）>V（逆） |
| B．Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）>V（逆） |
| C．W点表示非平衡状态，V（正）>V（逆） |
| D．相应反应速率大小的点：W > Y > N |
下列说法错误的是:( )
| A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 |
| B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 |
| C．对于有气体参加的反应，增大体系的压强，反应速度不一定加快 |
| D．催化剂能降低反应的活化能来提高化学反应速率 |
2Z（g） ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线为( ) 
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