X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 (写元素符号)；其轨道表示式为 ；
R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；
Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
［化学——选修有机化学基础］
某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：
其中只有B1既能使溴水褪色，又能与Na2CO3溶液反应放出CO2，回答下列问题：
（1）指出反应类型：X 反应，Y 反应。
（2）物质A的结构简式为 。
（3）写出C1
C2的化学方程式 。
（4）与F互为同分异构体（分子中无环状结构）且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有 。(写一种)
（5）与C2具有相同官能团的同分异构体（不包括C2，同个碳原子上不能有多个羟基）共有 种。
[化学一一选修物质结构与性质]
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。
（1）E元素原子基态时的电子排布式为 ；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是 ，F的氧化物FO3分子空间构型为 ；
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是 
，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构 （填字母代号），推理依据是：
。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。，则晶胞的体积是 （写出表达式即可）。
［化学—选修化学与技术］
通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0．050％时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究。
（1）目前，推广用超临界CO2(介于气态和液态之问)代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是___________________。
（2）科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如下：
①分解池中反应的化学方程式为：_____________________________。
②合成塔中，若有4.4g CO2与足量H2恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。
（3）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积K(sp)分别为4．96×10-9、2．58×10-9。他最好将空气通入足量的__________溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定_____________。
可逆反应N2+3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应。
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式 （热量用E1、E2或E3表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的 条件，请解释原因
。
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为 （已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38）
下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：
（1）B的电子式为 ；
（2）写出B和C反应的化学方程式 ；
（3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目：
；
（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 ；
（5）汽车尾气中常含有D和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F(g) + A(g) =" 2D" (g) △H = +180.5KJ/mol
2C (s)+ O2 (g)=" 2CO(g)" △H =
-221.0 KJ/mol
C (s)+ O2(g) = CO2(g) △H =" -393.5" KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为： 。
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