分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
②根据反应中是否有氧元素参与将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液
④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质
| A．③④ | B．③ | C．②③ | D．①②③④ |
相关试题
在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是 ( )
| A．HNO2 | B．HCOOH | C．HCN | D．H2CO3 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） |
1.8×l0＿5 |
4.9×l0＿10 |
K1 = 4.3×l0＿7 K2 = 5.6×l0＿11 |
现维持25℃，下列有关说法正确的是（）
| A．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝ c(H2CO3)－c(CO32－) |
| B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b |
| C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） |
在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是 ( )
A．T1>T2，ΔH >0 |
| B．T1<T2，ΔH<0 |
| C．T1<T2，ΔH>0 |
| D．T1>T2，ΔH<0 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
下列说法正确的是 ( )
A． |
B．a="b" | C． |
D． |
下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
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