将3.64g Fe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL、pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入适量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）
| A．0.1mol／L | B．0.2mol／L | C．0.4mol／L | D．0.8mol／L |
相关试题
据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
| A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6 |
| B．产生白色烟雾的原因是生成的P2 O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾) |
| C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15mol |
| D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 |
右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是
| |
X |
Y |
|
| Z |
|
|
W |
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高
C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化
D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素符号 |
X |
Y |
Z |
R |
T |
| 原子半径（nm） |
0.160 |
0.111 |
0.104 |
0.143 |
0.066 |
| 主要化合价 |
+2 |
+2 |
-2,+4,+6 |
+3 |
-2 |
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X
B．离子半径： X2+＞T2－
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X
D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z
已知，常温下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是
| A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 |
| B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 |
| C．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 |
| D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) |
H＋＋OH－ ΔH＞0。下列叙述正确的是
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