23.0.5mol H2SO4的质量是 g,含 个原子,含 mol氧原子.
第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道,故称为缺电子元素,在它们的化合物中常常含有配位键。⑴已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6,写出Al2Cl6的结构式____________________;请你设计一个简单实验证实氯化铝是 型共价化合物,实验方案为: 。⑵硼酸的结构式可表示为 但硼酸溶于水后,1个硼酸分子与水作用,只能产生1个H+,请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式: 。
新型离子化合物[HC60]+[CB11H60Cl60]- 是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应,使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似,课本中的这个反应是(写一个化学方程式) 。
对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析,下列是关于化学反应的系列研究,请根据相关信息回答问题。⑴关于反应物之间的定量关系的研究:已知反应:Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2,该反应的离子方程式为 ⑵关于反应速率、限度的研究:①已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱,测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)= ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气,发生反应:2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)△H=+484kJ· mol-1,不同时段产生O2的量见下表:
则前20min的反应速率v(H2O)= ;达到平衡时,至少需要吸收的光能为 kJ。③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都只改变一种条件。已知t3~t4为使用催化剂,甲图中t0~t1阶段c (B)未画出。请回答:Ⅰ:t4~t5阶段改变的条件是 t5~t6阶段改变的条件是 Ⅱ:B的起始浓度为 ,该反应方程式为
A~L是由6种短周期元素且成的物质,各物质之间有如下转化关系:已知:(a)C、E是气体单质,E是一种理想的清洁能源,F是日常生活中的常用金属;(b)J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体;(c)化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色;(d)白色沉淀K既溶于H溶液,又能溶于D溶液;(e)反应①是工业上生产D和C的重要方法请回答下列问题:(1)写出F的化学式: ,D的电子式: (2)写出下列有关反应的离子方程:反应①: ;过量J与I反应: (3)G溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),请用离子方程式表示其原因:
已知N2+3H22NH3,根据下图判断:A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时,C(N2)="_____________" ;2min时C(NH3)=_____________________,0-2min内氢气的平均反应速率v(H2)= ___________________。(2)一定条件下,可逆反应A2+B22C达到了化学平衡状态,经测得平衡时C(A2)= 0.5mol/L,C(B2)="0.1mol/L" C(C)=" 1.6" mol/L。若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示,请回答:①a、b应满足的关系是______________。②a的取值范围是________,说明理由___________________________。