在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取

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更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度较易
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在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是

A．一定含有Fe元素	B．一定含有Mg元素
C．一定禽含有Cu元素	D．一定含有Al元素

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下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（）

A．停止冬季供暖，减少有害物质排放

B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

C．退耕还林，改善生态环境

D．寻找新能源，减少化石燃料的使用

题型：未知
难度：未知

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按要求填空：
（1）Fe(OH)₂在空气中变质的化学方程为：                                           。
（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：                                   。
（3）实验室制备氨气的反应方程式为：                               ，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是                 ，用             试纸检验氨气是否收集满。
（4）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：                                     。

题型：未知
难度：未知

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将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为( )

A．0.05 mol

B．1 mol

C．1.05 mol

D．0.13 mol

题型：未知
难度：未知

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把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O₂ 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是

A．3.4mol/L

B．0.2mol/L

C．1.8mol/L

D．3.6mol/L

题型：未知
难度：未知

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某强氧化剂XO(OH)₂⁺被Na₂SO₃还原。如果还原2.4×10^-3mol XO(OH)₂⁺，需用30mL 0.2mol/L的Na₂SO₃溶液，那么X元素被还原后的价态是

A．+2

B．+1

C．0

D．-1

题型：未知
难度：未知

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