盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。 (1)要配制150 k g 16%的氯化钠,计算应称取氯化钠的质量。 (2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出50 g 氯化钠溶液,加入过量的 A g N O 3 溶液,得到沉淀14.35 g ,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。 (3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 k g ,要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态,计算需要加入的氯化钠和水的质量。
在科学家眼里,二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下,二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石 C O 2 + 4 N a = 一定条件 C ( 金刚石 ) + 2 N a 2 O 请计算 92 g 金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。
根据图12所示的信息计算: (1)加入的稀硫酸质量为g。 (2)所用稀硫酸溶质的质量分数。 (化学方程式: 2 K O H + H 2 S O 4 = K 2 S O 4 + 2 H 2 O )
为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明取样品(含NaCl)18.9g与一定量稀盐酸恰好完全反应,得20%的不饱和食盐溶液100g。求所用稀盐酸的质量分数。
氧化亚铜(Cu2O)是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。若用此方法生产72kg的氧化亚铜,则参与电解的水的质量是多少?
金属单质A与非金属单质硫(S)发生如下反应:2A + S A2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验,加入的A和硫的质量各不相同,但总质量均为6 g。充分反应时,实验数据记录如下:
根据上述信息,回答问题:(1)元素A的相对原子质量为 。(2)丙组实验中a∶b为 (结果以最简整数比表示,请写出计算过程)。