如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
| 序号 |
内容 |
实验现象 |
| 1 |
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 |
干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 |
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 |
铁丝表面依然光亮 |
| 3 |
常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月 |
铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 |
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面略显灰暗 |
| 5 |
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面已变得灰暗 |
| 6 |
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
回答以下问题：
⑴上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号） ，在电化学腐蚀中，负极反应是_______________ ，正极反应是_______________ 。
⑵由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 。
⑶下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
查找资料发现，N2制取有下列不同方案：
a方案：加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉
ｂ方案：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得
c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2
现在实验室有供选择的如下几种仪器来制取N2
（1）若按
方案制N2时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的____________（填A、B、C……下同）作NH3的发生器，要制取并收集N2，还须选用到的仪器是___________。
（2）写出b方案中反应的化学方程式_________________________
（3）若按
方案制取N2，则氮气中一定混有何种杂质气体 ______________________
（4）上述制N2的三个方案中，
方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与
方案相比，其优越性在于____________。
研究氧化还应常用到高锰酸钾，高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化，但在酸性条件下其水溶液不很稳定，会分解生成二氧化锰和氧气，而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
（1）高锰酸钾溶液保存的注意事项______________________________________________。
酸性溶液中高锰酸钾分解的离子方程式 _______________________________________。
（2）草酸可使酸性高锰酸钾溶掖褪色，请写出此反应的离子方程式______________________。
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：
| 滴入 KMnO4认溶液的次序（每滴溶液等体积） |
KMnO4溶液紫色褪去的时间 |
| 先滴入第 1 滴 |
1min |
| 褪色后再滴入第 2 滴 |
15s |
| 褪色后再滴入第 3 滴 |
3s |
| 褪色后再滴入第 4 滴 |
1s |
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因________________________________________。
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠来标定高锰酸钾济液的浓度。他们准确称取2.680g纯净的草酸钠配成500mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在______（填下途中的仪器编号）。
甲 乙 丙 丁
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是______________。
③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为________________。
（附原子相对质量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）
某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应的过程中放出热量。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2 + 6Ca(OH)2
5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
甲 乙 丙 丁
请回答下列问题：
（1）①甲装置中发生反应的化学方程式是 。
②乙装置中的试剂是 ，作用是 。
③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应。则理论上最多可制得标况下氯气 L，Ca(ClO)2 g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO—、ClO3— 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线Ⅱ表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol。
③另取一份与②等物质的量Ca(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl—的物质的量为0.35mol，则产物中
= 。
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 ，用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响。
（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连________，________连________.
（2）连接好装置后的下一步操作是
（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为
（4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,该小组同学要测定并记录的数据如下表：
| 加入的试剂 |
H2的体积（相同条件下） |
反应时间 |
反应速率 |
| 1mol/L硫酸酸 |
10mL |
t1 |
v1 |
| 4mol/L硫酸 |
10mL |
t2 |
v2 |
该小组同学通过实验得到的结果是：v1 小于v2，其定量依据是_______________________.
（5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：
请在给定的坐标图中作出v(H2)-t的图像.
请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因： .
（6）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有： （任写一种）.
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