暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?
(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么?
剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。
【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化
三铁中的一种或几种。
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。
【得出结论】该黑色粉末可能含有
【进行实验】
| 实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
取黑色粉末加足量稀硫酸 |
固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色 |
② |
取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有 澄清石灰水的小烧杯罩在上方 |
澄清石灰水变浑浊 |
由实验①可知，该黑色粉末肯定含
由实验②可知，该黑色粉末肯定含
【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。
由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：
松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮置的一种原料是由NaCl、CaO和Na 2CO 3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程，并将①～⑤处答案填入答题卡相应位置。
固体溶解过程中发生了两个化学反应：CaO+H 2O＝Ca（OH） 2 。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】Ⅰ．溶质为：NaCl、NaOH、Ca（OH） 2；
Ⅱ．溶质为：NaCl、NaOH；
Ⅲ．溶质为： 。
【设计方案】
| 实验操作 |
现象 |
结论 |
| 取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液 |
|
猜想Ⅰ正确 |
| 另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的 溶液。（填化学式） |
有气泡产生 |
猜想Ⅲ正确 |
【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：
若猜想II正确，该原料中CaO与Na 2CO 3的质量比为 。
某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．
【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？
【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na 2CO 3 猜想3：含有NaOH和Na 2CO 3
【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 （用化学方程式表示）
【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立．
（2）进一步他探究过程如下：
根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl 2溶液的作用是 ；
②不能用适量Ba（OH） 2溶液代替过量的BaCl 2溶液的原因是 ；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是 ．
| A． |
CuCl 2溶液 |
B． |
KNO 3溶液 |
C． |
CaCl 2溶液 |
D． |
NH 4Cl溶液 |
【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是 ．
向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，搅拌后没有观察到明显现象．教材上借助酸碱指示剂验证了该反应的发生．是否还有其他方法判断该反应的发生呢？小明和小亮两位同学分别进行了实验探究．
【实验探究一】小明同学取上述反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，沉淀不溶解．小明认为白色沉淀是NaCl与AgNO 3反应生成的，于是得出氢氧化钠与盐酸发生了反应的结论．
【实验探究二】小亮同学取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，搅拌并用pH计精确测量烧杯中溶液的pH，绘制溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示．小亮根据溶液pH的变化，推断盐酸与氢氧化钠发生了反应．
【讨论交流】（1）针对两位同学的实验探究，老师认为小明同学的结论是错误的，理由是 （用化学方程式表示）．
（2）在小亮的实验中，当实验进行到10秒时，溶液中含有的溶质是 （填化学式），该溶液能与下列物质发生反应的是 （填序号）．
①碳酸钠②氧化铜③硫酸铜 ④镁
（3）从图1的曲线中得知，当实验进行到 秒时，酸与碱恰好完全反应．
【拓展延伸】老师将氢氧化钠溶液逐滴加入到盛有稀盐酸的烧杯中，测定溶液的温度，绘制出溶液的温度随氢氧化钠溶液体积的变化而变化的曲线如图2所示，从能量变化的角度看，该反应属于 反应（填"吸热"、"放热"）．
【反思评价】有的中和反应没有明显现象，有的中和反应有沉淀生成或固体物质溶解的现象．请写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式 ．
矿物资源的综合利用，可以节约资源与能源．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS 2），黄铁矿煅烧的化学方程式：4FeS 2+11O 2═2Fe 2O 3+8SO 2．产生的SO 2用于生产硫酸，矿渣（含有少量的硫元素）用于冶铁．
查阅资料：SO 2气体能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为SO 2+Ca（OH） 2═CaSO 3↓+H 2O．
（1）FeS 2中硫元素的化合价为 ．矿渣在炼铁高炉内反应产生的高炉气含CO、CO 2、SO 2等气体，其中 是形成酸雨的气体．
（2）某化学兴趣小组为检验高炉气中的CO、CO 2、SO 2，设计了如图所示装置（不考虑其他气体对该实验的影响）．
①该装置不能检验出的气体是 ．
②装置B的作用是 ．
③装置E中发生反应的化学方程式为 ．
④确认高炉气中含CO的依据是 （填小写字母）．
a．装置C中澄清石灰水变浑浊 b．装置C中澄清石灰水不变浑浊
c．装置E中黑色粉末变成红色 d．装置F中澄清石灰水变浑浊
（3）请指出该装置存在的一处明显缺陷 ．
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