A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。
⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________
⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为_________________________________，
⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_____________g。
⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________________(填字母)。
（1）收集一量筒NO2气体，把它倒放在盛水的水槽中，过一会儿气体的颜色由色变为色，水上升到量筒的处，再往量筒里通入少量O2，又出现色。
(2).配平下列反应方程式：
KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
Cr2O72-+I-+H+→ Cr3++I2+H2O
写出化学方程式，一步实现下列转变。
①Al→NaAlO2
②Al2O3→AlCl3
③Fe(OH)2→Fe(OH)3
④Na2O2→Na2CO3
⑤Na2CO3→NaHCO3
FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
| 编号 |
实践操作 |
实验主要现象 |
离子方程式 |
| ① |
加入过量 铁粉 |
||
| ② |
加入少量Na2O2粉末 |
||
| ③ |
加入少量AgNO3溶液 |
（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.
（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
（3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为。
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0
(1)降低温度，该反应K值_____，二氧化硫转化率____，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(2) 600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有。
(3) 据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
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