已知20℃时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11. 2 m3气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 。
（2）取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是 。（填字母）
| A．滴加酚酞试剂，先变红后褪色 | B．滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生 |
| C．滴加小苏打溶液，有气泡产生 | D．做焰色反应实验呈黄色 |
（3）计算原饱和NaCl溶液的质量 kg（精确到0.1kg）。
（4）若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少 m3？
（甲烷的电极反应式：CH4+10OH－-8e— = CO32—+7H2O
假设该燃料电池的能量利用率为90%。折算成标准状况。精确至0.1 m3）
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 。
（3）该反应平衡常数K为___________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有
a．升高温度 b．充入He气
c．再充入2 molH2 d．使用催化剂
（1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为 ；用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是 。
（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是： 、 。
②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物，下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。
A．Fe B． Cu C．Al D．Pt
（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是 （写符号），得电子能力最强的原子是 （写符号）。
将8.0克氧化铜粉末，溶解于2L的盐酸中，再加入过量的铁粉，充分反应后过滤，同时收集到2.24L标准状况下的氢气， 则该反应过程中涉及到的所有反应的离子方程式为_________________________________________________________________，所用盐酸的物质的量浓度为 。
在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为_ __，
（2）将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为___ 。
粤公网安备 44130202000953号