I.按系统命名法填写下列有机物的名称或结构简式：
（1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）CH2 CH(CH2CH3)2 ；
（2）2—甲基—4—乙基—3—己烯 。
II.有下列各组物质
| A．S2和S4 | B．7935Br和8135Br |
| C．CH4和C8H18 | D． |
(E)
① 组两物质互为同位素 ② 组两物质互为同素异形体
③ 组两物质互为同分异构体 ④ 组两物质互为同系物
⑤ 组为同一物质
（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
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IA |
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|
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0 |
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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| 2 |
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② |
③ |
④ |
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| 3 |
⑤ |
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⑥ |
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⑦ |
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⑧ |
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（1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）。
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。
（2）、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
（3）、由表中两种元素的原子按
组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） 。
a．MnO2 b．Na2SO4 c．Na2SO3 d．CaCO3
（4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ；
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH
。
硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：
3Ca(OH)2+8S
2CaS3+CaS2O3+3H2O；
3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
根据题意完成下列计算：
（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na2Sx中x= 。
（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：
Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为 ；硫代硫酸钙的质量分数为 。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是 ；多硫化钙的化学式是 。
（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。
有机化学某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。转化关系图如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
根据题意完成下列填空：
（1）、反应③的条件是 ；反应④的类型为 。
（2）、写出结构简式：A ；扁桃酸 。
（3）、反应步骤⑤⑥不能对换，其理由是 。
（4）、写出A→E的化学反应方程式： 。
（5）、写出C与银氨溶液反应的方程式： 。
（6）、写出反应⑦的化学反应方程式： 。
胡椒酚甲醚（
）医学上又叫升白宁，对肿瘤患者化疗和放疗所致的白细胞减少症有较好的疗效。根据题意完成下列填空：
（1）、胡椒酚 (
)与甲醇合成升白宁，该反应属于 反应。
在水中的溶解度：胡椒酚 苯酚。（填：大于、等于或小于）
（2）、写出升白宁分子中不含氧原子的官能团的名称 。
（3）、胡椒酚有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且一溴代物最少的芳香族化合物的结构简式是 。
（4）、写出升白宁与足量溴水反应的化学反应方程式： 。
（本题共12分）六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：
已知：
| 离子 |
溶液pH值 |
|
| 开始沉淀 |
沉淀完全 |
|
| Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
| Cu2+ |
5.2 |
6.4 |
（1）．写出A→B过程中发生反应的离子方程式为 。
（2）．溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。
（3）．如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是 。
（4）．蒸发至__________(填写现象)，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、 （填写操作），得到纯净的蓝色晶体。
（5）．为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、 、 、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.58816 g。
（6）．该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为__________。
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