现有电解质溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa，⑤NaOH
（1）当五种溶液的浓度相同时，溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是 (填序号)。
（3）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为
常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是 （填元素符号），
浓度为0.02mol/L的是 （填元素符号）。
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______ （填元素符号）。
纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_____ mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =______ mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液的PH值为 。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)
(8分)右图中电极a、b为Fe物件和Ag片，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml(标准状况)气体。回答：
(1)直流电源中，M为_________________极。
(2)欲在Fe物件上镀上一薄层Ag，
①Fe物件应为_________极，(填a或b)
②Fe物件增重_________g。
(3)X溶液为____________，其浓度____________，(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若NaOH溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，列式计算原NaOH溶液的质量。
450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；
△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J•mol-1•K-1。
甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保
持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建
立化学平衡。
(1)平衡常数：K (甲) K (乙) _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
(2)达到平衡时SO2的转化率：α(甲) _ α(乙) _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体， 甲容器的化学平衡________移动，乙容器的化学平衡_________移动。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
(4)通过计算确定5000C时正反应 ____ （填“能” 或“不能”）自发进行。
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