某有机物12g完全燃烧,生成7.2g H2O和8.96L CO2(标准状况下),0.5mol此有机物的质量为30g。求:(1)有机物分子式 (2)又知此有机物具有弱酸性,能与金属钠反应,也能与碱溶液反应,试写出它可能的结构简式
1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5%的浓盐酸(过量)完全反应,把反应后所得溶液稀释到400ml。计算: (1)生成Cl2的体积(折算成标准状况)为 L。 (2)反应中被氧化的HCl的物质的量为 mol。 (3)稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为 mol/L。 (请写出必要的计算过程,否则不得分)
在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
请计算:(1)实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N);(2)实验②中,该反应的平衡常数K ;(3)实验③中,达到平衡时,X的转化率 。
分取100mLNa2CO3和NaSO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出,试计算:(1)原混合液中Na+的物质的量浓度.(2)用离子方程式表示产生气体的化学反应,计算标准状况下气体的体积。
制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算: (1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 L(标准状况下)。 (2)石灰窑中,该石灰石100kg与焦炭混合焙烧,产生CO2 29120L(标准状况下),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为 mol。 (3)已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3,至少需要加Na2CO3 g。 (4)如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入 L(标准状况下)碳酸化尾气。
将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g),经5min后测得D的浓度为0.5mol/L,c (A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。求:(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量;(2)B的平均反应速率;(3)x值是多少?