碳酸钠是一种重要的盐类物质，某同学设计实验对碳酸钠的部分性质进行了探究。请你一起参与探究活动
（1）【探究实验一】 碳酸钠溶液的酸碱性
【实验方案】 取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。
现象：溶液变成浅红色。结论： 。
（2）【探究实验二】 能与碱反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水，振荡。
现象： 。反应的化学方程式为： 。
我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请利用下列装置回答相关问题．
（1）写出图一中a和b的仪器名称：ab；
（2）选择图一中的装置制取和收集二氧化碳气体，那么应选择的装置是和；
在实验室中制取二氧化碳气体的常用药品：液体是，固体是。
（3）若要用图二装置收集二氧化碳气体，则气体应从（填c或d）端通．理由是．
（4）用制取的二氧化碳进行如下有关性质实验：
①实验（II）中溶液变色；
②实验（III）中加热之后，溶液又变为色，解释出现此现象的原因。
（5）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式（或化学式表达式）若要用排水法收集一瓶较纯净的氧气，开始收集氧气的最佳时机是。
（6）同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。
[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是。
[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。
请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？。
有一次晚自修时，学校突然停电，同学们点起了蜡烛，不一会儿来电了，大家把蜡烛吹灭，这时看到有一缕白烟，有几个同学对这缕白烟产生了兴趣。
【提出问题】小明想，吹灭蜡烛时观察到的一缕白烟的成分是什么？
【猜想与假设】小亮猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳；小光猜想白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气；小明猜想白烟是石蜡蒸气凝结成的固体颗粒。
【收集证据】
（1）查阅资料：烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的。石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化和气化。二氧化碳是无色的且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）实验探究：①吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水。小亮得出结论：白烟是二氧化碳。但小明对此提出质疑，小明认为小亮不正确的原因是。
②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上，玻璃片上没有水雾。小光得出结论：白烟不是。
③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，该实验同时排除了的猜想。
【得出结论】以上探究结果可知：的猜想是正确的。
某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。
实验目的：
一．用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。
二．粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理：（用化学式表达式表示）
高锰酸钾制氧气：。
细铁丝在氧气中燃烧： 。
装置连接：
写出标数字的仪器名称：①，②。
为达到实验二的目的，各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）a→→ →d。
问题分析：
（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：。
（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作可能是：。
（3）在本实验中，收集氧气的时机是加热后马上收集，若是在气体连续不断产生之后才开始收集，则测得的氧气的体积会比实际值（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（4）实验结束时，乙同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想I：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的二氧化锰装入试管，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变．则猜想错误。
②第二组同学取锰酸钾装入试管，在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是。
某化学研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究：
【提出问题】什么物质是该反应催化剂?
【猜想与假设】：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想。
小芳同学：铁钉表面的铁锈（氧化铁）是过氧化氢溶液分解反应的催化剂。
小华同学：铁钉里的是过氧化氢溶液分解反应的催化剂。
【实验与结论】
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 实验I：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5％的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。 |
反应的文字表达式为： 假设一成立 |
|
| 实验Ⅱ：取10mL5％的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入,并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。 |
无现象 |
假设二 (填“成立”或“不成立”) |
【讨论交流】同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是：。
请你设计实验(写出实验步骤、实验现象及结论)证明其中的某一点理由：
(如果可以，你将获得4分的奖励分，但卷面总分不得超过60分)
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是，此实验中B处宜采用的气体收集方法是。 
【实验记录】
| 实验编号 |
1 |
2 |
| 反应物 |
6% H2O2溶液 |
6% H2O2溶液 |
| 催化剂 |
1g红砖粉 |
1g MnO2 |
| 时间 |
152秒 |
35秒 |
【结论】该探究过程得出的结论是。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明
MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否改变。
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案）
【假设】。
【实验方案】。
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