(11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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| 1 |
① |
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| 2 |
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② |
③ |
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④ |
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| 3 |
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⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
⑨ |
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| 4 |
⑩ |
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⑾ |
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（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。
（2）用元素符号填写：除⑨外原子半径最大的元素是 ______，原子半径最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____。
（3）①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”)，①与⑦形成的化合物的电子式为 。
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。
（5）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 （双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质（见下图）。
（1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的＿＿＿＿＿（填“大”、“小”或“不能确定”）
（2）已知氯化钠在25℃的溶解度为36g，则该温度下饱和氯化钠的质量分数为＿＿＿＿＿＿（计算结果保留一位小数）。
（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿
（4）用氯气生产氯化氢的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）食盐水通电后发生反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿
国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20－60mg/kg，检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4 =3K2SO4＋3I2＋3H2O
（1）该反应的氧化剂是 ；
（2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是
（3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：
已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受热易分解。
（1） 试剂A 可以选择___________(填字母序号)。
a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4
（2） 反应Ⅱ的离子方程式为_________。
（3） 下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。
a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量
（4） 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是____________。
（5） 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理含NaCN4×10-5mol ·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2的质量为___________g。
五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：
。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
（1） 0~150s内的平均反应速率
（2） 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。
（3） 反应至250s 时，该反应放出的热量为______________kJ。
（4） 下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。
a． 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b． 300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c． 350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
d． 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5 ) < 0.20mol
（5） 温度T 1时，混合气体中PCl5 的体积分数随时间t 变化的示意图如下。其他条件相同，请在下图中画出温度为T 2(T 2> T 1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。
A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
（1） B 在元素周期表中的位置是_____________。
（2） D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)
（3） E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。
（4） D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_______。
（5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为____________>___________(用化学式表示)。
（6） 用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：_________。
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