现根据以下几个实验做出了下列的图象:横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化,纵坐标表示随之引起沉淀量的变化。根据实验内容,选择相应图象的字母填空(1) 在澄清石灰水中通入过量的CO2气体: 。(2) 在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 。(3) 在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 。(4) 在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量 . (5) 在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 .
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应______________________________________银片上发生的电极反应______________________________________(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:①产生氢气的体积(标准状况);②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023 mol-1,电子电荷为1.60×10-19 C)
某研究性学习小组探究如下实验:在常温下,取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片,分别加入盛有相同体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中,发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快。查阅相关资料后得知:化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定,其次是外界因素的影响。(1)写出以上反应的离子方程式_______________________________。(2)出现上述现象的原因可能:假设①SO42—对铝与H+的反应有抑制作用;假设②______________________________________。(3)请设计实验对上述假设进行验证:①____________________________________________;②____________________________________________。(4)如果上述假设都成立,要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快,可以采取的措施有:①__________________________________________________;②__________________________________________________;③__________________________________________________;④__________________________________________________。
氢气是未来最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O 2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题:(1)分解海水时,________能转变为________能,二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时,________能转变为________能。水分解时,断裂的化学键为________键,分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应如下:A极:2H2+2O2--4e-=2H2OB极:O2+4e-=2O2-则A极是电池的________极;电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
在200 ℃时,将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时,由于c(H2)=________,c(I2)=________,而c(HI)=________,所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,从而化学反应速率v正________,而v逆________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)当反应进行到v正与v逆________时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。
在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
(1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大,下列措施正确的是________。a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂