生活中的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
| 合金 |
合金的主要性能 |
主要成分及纯金属的性能 |
| 焊锡 |
熔点183℃ |
锡：熔点232℃；铅：熔点327℃ |
| 硬铝 |
硬度好 |
铝、铜、镁等,硬度小 |
| 不锈钢 |
抗腐蚀性好 |
铁、碳、铬、镍等,纯铁抗腐蚀性不如不锈钢。 |
（1）由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比、合金的优点一般有 、 ；
（2）把硬铝放在足量的盐酸中，最后剩余的金属是 ，写出发生反应的其中一个化学方程式 ；该反应的基本类型属于 反应。
（3）铁制品暴露在空气中会发生锈蚀，而在铁中熔合了一定量的碳、铬、镍等形成不锈钢后，改变了纯铁的 ，因而其抗锈蚀性能比纯铁好得多。
按照要求从氢氧化镁、硫酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化硫中选择合适的物质，将其化学式填入空格中．
（1）能引发酸雨的氧化物： ；
（2）用于除铁锈的酸： ；
（3）一种难溶的碱： ；
（4）能生产洗涤剂的盐： ．
请根据下列所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是 ．
（2）该反应过程中生成的CO2气体的质量 ．
（3）求最终所得溶液中溶质的质量是多少？（请写出规范的计算过程，并且最后结果保留一位小数）
如图所示是实验室中制取气体时常用装置．请回答下列问题：
（1）在实验室制取气体时，加入药品之前一定要先检验 ．
（2）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥的CO2气体．
①各装置的正确连接顺序是（填装置序号） ．
②产生CO2气体的化学方程式为 ．
③检验集气瓶中是不是CO2气体的方法 ．
（3）同学甲为验证制取CO2后剩余溶液中是否含有盐酸（杂质不溶于水且不参加反应，且CaCl2溶液呈中性），设计实验方案如下：取样于试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则含有盐酸．你是否同意该方案？简述理由． ．
（4）将少量CO2气体通入盛有足量NaOH溶液的广口瓶中，瓶中溶液的质量与之前相比会 （填写下列各项序号）．
| A．增大 | B．减小 | C．不变 | D．无法判断． |
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时，某化学兴趣小组认真观察、详实记录，进行了一些探究活动．请完成下列问题：
（1）小明同学利用“pH计”测定并绘制了溶液的酸碱度变化如图所示．
①化学方程式为 ．
②根据图示可知：小明的实验是用胶头滴管逐滴将 （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中至过量．
③在加入溶液的质量至5g时，所得溶液中溶质的化学式为 ．
（2）在实验进行几秒钟之后，细心的小华同学发现溶液中有少量气泡冒出．经过小组讨论，他们一致认为NaOH溶液在空气中变质了，依据是 ．
为此，他们还进一步设计了两个检验NaOH溶液是否变质的实验方案来重复验证：
方案一：取少量溶液样品，滴入Ca（OH）2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaOH溶液变质了．
方案二：取一定量溶液样品，滴加适量酚酞溶液，若溶液仍为无色，则证明NaOH溶液变质了．
你不同意上述两个实验方案中的哪一个？简述你的理由 ．
硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．如图所示是硫及其化合物的转化流程：
（1）上述物质中，硫元素化合价为+6的氧化物的化学式是 ．
（2）请写出B→C的化学方程式 ．
（3）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用 ，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，必要时再到医院治疗．
（4）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有硫的氧化物，硫的氧化物与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成．下列各项中，不利于减少酸雨危害的是 ．（填序号）
①减少汽车尾气排放 ②工业废气乱排滥放
③增加燃煤用量 ④开发利用风能、太阳能．
粤公网安备 44130202000953号