碘缺乏症遍及全球,多发生于山区,南美的安第斯山区,欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的西马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高。为控制该病的发生,较为有效的方法是加碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾。可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾,反应的化学方程式为 ,氧化剂是 ,还原剂是 ,能观察到的明显现象是 。
(8分,除(4)题2分外,每空1分)元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。 (1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中,写出X质量分数为50%的化合物的化学式________;该分子中中心原子上的孤电子对数为,该分子VSEPR模型名称________,分子立体构型名称________ (2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为_______,分子立体构型为_______ (3) 写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W,与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的方程式
(8分,每空1分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题: (1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________,该元素的符号是________ (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ______________, (3)X与Z可形成化合物XZ3,该分子的VSEPR模型名称__________该分子的立体构型名称_______ (4) Z原子的电子云是形,电子云图上的黑点稠密,表明单位体积内电子 (5)比较X的氢化物与同族第三周期元素所形成的氢化物稳定性并从键能角度说明理由 _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________
(9分,每空1分)元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。
⑴上表中与A属于同一周期的元素是___(填元素符号),写出D离子的电子排 布式 ⑵用电子式表示D和C形成的化合物的形成过程 写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________ ⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是_________ 。 a.B元素的最高正价为+6 b.常温、常压下单质难溶于水 c.单质分子中含有18个电子 ⑷A在一定条件下发出黄光是A原子的电子从能量跃迁到能量所释放的能量 (5)A和D量元素金属性较强的是(写元素符号)_______ 。写出能证明该结论的一个实验事实______________________________
(8分,每空1分)某元素的原子序数为24,试问: ⑴此元素原子的电子总数是个。 ⑵它有个电子层,有个能级。 ⑶它的价电子构型是,它的价电子数是。 ⑷它属于第周期,是(填主族或副族) ⑸它的未成对电子有个
(1)第四周期元素的基态原子中,4p轨道半充满的是,3d轨道半充满的是,4s轨道半充满的是。 (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是轨道上的电子,其电子云在空间有伸展方向;元素X的氢化物的电子式是。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1,元素Y的氢化物的结构式,Y的电负性比X(填大、小)。在X的单质分子中,X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________(填长或短);X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能(填大或小) (3)氯化溴(BrCl)的化学性质类似于卤素单质,氯化溴的电子式是,它是由键(填σ键或π键)形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子,该分 子的电子式为。氯化溴中溴显价,原因是