用规范的化学语言回答下列问题：
（1）过氧化钠跟CO2反应的化学方程式 。
（2）一定条件下，乙醛可跟氢气反应生成乙醇，该反应的反应类型是 。
（3）氯化铵溶液呈酸性的原因（用离子方程式回答） 。
（4）氢氧化镁浊液中的溶解沉淀平衡方程式 。
（5）氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，该电解过程中的电极反应方程式为：阳极 ，阴极 。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 .
某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
下图表示的是N2 + 3H2
2NH3；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率) 
(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是 。
(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是 。
(3)表示降低温度而建立新平衡的是 。
(4)表示升高温度而建立新平衡的是 。
(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是 。
已知电子工业上常用FeCl3溶液来溶解电路板中的铜。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：
（1）该反应中的还原产物的化学式是 ，氧化产物的化学式是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式） → 。
（3）该反应的离子方程式为： 。
（4）标出该反应电子转移的方向和数目
（5）如反应转移了0.3mol电子，则 （填“溶解”或“生成”）的铁的质量为 。
有A、B、C、D四种盐，组成它们的阳离子有：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中，阴离子有：NO3－、Cl－、SO42－、CO32－。某同学设计实验对它们进行鉴别：
⑴ 把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，均得到澄清溶液。通过观察及分析，该同学得出如下结论：
①可以确定的是A，则A为： （填化学式，下同）；
②另三盐分别是： 、 、 ，但不知道分别对应哪种物质。
⑵ 再向未确定的三支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生。该同学确定另三种盐的化学式分别为：
B_____________，C_____________，D_______________。
⑶ 请你帮该同学完成下列反应的离子方程式：
B+盐酸：
C+盐酸：
A与D混合：
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