在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中M为黄绿色，N是胃酸主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：
（1）写出下列化学式 A I
（2）G转化为I的现象为
（3）F+M→H离子方程式为
（4）A+X→C+D的化学方程式为________________________
(12分)已知铝土矿主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：
⑴操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为。需要用到哪些玻璃仪器
⑵操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有，滤液X
中，含铝元素的溶质的化学式为。写出步骤②中与过量CO2反应的化学方程式
⑶操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
⑷实
验室里常往氯化铝溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”），写出对应的离子方程式
（共10分）在铝制易拉
罐中收集满CO2，然后倒入10mL浓NaO
H溶液，迅速密封易拉罐口，可以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的离子方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一段时间后，又可以观察到 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（共12分）配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
⑴在下列仪器中：A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶
G 药匙 H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚
需要用到的仪器有
⑵所需NaOH固体质量为克
⑶配制的实验步骤如下：
①计算②称量③溶解④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀
其中第③、④、⑤步实验操作都要用到玻璃棒，作用分别是， ，
。
⑷在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是
；
下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是（填标号）
| A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量 |
| B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 |
| C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤 |
| D．向容量瓶中转移液体时不慎洒出 |
⑸从上述所配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量为，NaOH的物质的量为。
⑹将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中N
aOH的物质的量浓度为。
、氢氧燃料电池是符合
绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，
在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为
。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续
不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ. 2Li + H2 
2LiHⅡ. LiH + H2O ="=" LiOH + H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
(9分)电
解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）X的电极名称是（填写“阳极”或“阴极”）。
（2）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，
Y电极的材料是。
（3）若X、Y都是惰性电极，
a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是，Y极上的电极反应式为。
（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是。
| 方案 |
X |
Y |
a溶液 |
| A |
银 |
石墨 |
AgNO3 |
| B |
银 |
铁 |
AgNO3 |
| C |
铁 |
银 |
Fe(NO3)3 |
| D |
铁 |
银 |
AgNO3 |
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