根据下图回答下列问题：
⑴生成氧气的两个反应都属于 反应（填基本反应类型），从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气的原理最好选用 。（用化学方程式表示）
⑵写出工业上用X从赤铁矿中炼铁的原理 （用化学方程式表示）。
⑶若反应②的化学方程式为Y+5O2点燃 3CO2+4H2O，Y的化学式为 ，其中各种元素质量比为 。
⑷写出反应③的化学方程式 。
⑸在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放 。
工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）操作a是。
（2）步骤②加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象时，说明滤渣只剩铜。步骤③发生的化学方程式为。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl3。请写出该反应的化学方程式。
A～F是六种常见物质：铁、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸氢铵中的某一种，B是胃液中的主要成分，E常用于改良酸性土壤。他们之间的相互关系如右图所示（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不直接能反应）。请回答下列问题：
（1）F的化学式，E和F有相同的用途是。
（2）B与E反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是反应，也称反应。
（3）C与F反应的一个重要现象。
（4）A不能与D直接反应，但放入D溶液中却能与D反应，能反应的原因是（用一个化学方程式表示）。
过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：
（1）操作a、b、c的名称都是。
（2）操作a的目的是。
（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。
（4）写出反应①的化学方程式。
（5）反应②的基本反应类型是。
如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体。请回答：
（1）X是________或________（填化学式）。
（2）B物质固态时的名称是________，该固态物质在实际生活中的一种用途是 ___。
（3）写出下列反应的化学方程式
①A+E→B+C：。
②G与E在一定条件下反应的化学方程式：___ ______ 。
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