学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如图所示。
（1）请写出碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式是 。
（2）假设你是丁同学，请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，你的猜想是 。
（3）某同学认为乙同学的猜想不合理的，请帮他说明理由 。
（4）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 |
没有气泡产生 |
猜想不成立 |
你认为甲同学的实验设计是否正确 ？其理由是 。
（5）请你设计实验，证明自己的猜想。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| |
|
|
（6）若滤液含有Na+、OH—和CO32—的混合溶液，某同学加适量的CaCl2除去CO32—制得NaOH溶液。该方法是否正确 ？其理由是 。
化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO 2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO 2+2NaOH＝Na 2SiO 3+H 2O；
（3）硅酸钠（Na 2SiO 3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na 2SiO 3+2HCl＝2NaCl+H 2SiO 3↓（白色）；
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na 2SiO 3+CaCl 2＝2NaCl+CaSiO 3↓（白色）。
【作出猜想】白色固体的成分是：
Ⅰ．硅酸钠；
Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；
Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：
| |
实验操作 |
实验现象 |
结论与评价 |
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| 第1组 |
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有气泡冒出且产生白色沉淀 |
同学们认为猜想① 不成立；写出生成气体的反应化学方程式：② |
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| 第2组 |
第一步 |
|
产生白色沉淀 |
第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。 |
|
| 第二部 |
|
③ |
大家一致认为：猜想II成立。 |
||
【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④ ；
（2）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
某实验小组的同学在学习了铁的冶炼后，想探究炼铁高炉排放出的高炉气体中含有污染环境的气体有哪些，请我们共同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】高炉气体中含有污染环境的气体是什么？
【作出猜想】猜想一：只有CO；
猜想二：只有SO 2；
猜想三：CO和SO 2都有；
【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊（与CO 2相似），能使品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾溶液吸收。
【实验探究】该实验小组的同学组装了如图1装置进行实验。
（1）甲同学在实验中发现A中品红溶液褪色，高炉气体中含有气体 ，B中酸性高锰酸钾溶液的作用是 ，C 中品红溶液的作用是 ；
（2）乙同学发现C中品红溶液没有褪色，E中澄清石灰水变浑浊，得出高炉气体中含有CO．丙同学认为乙同学的结论不正确，理由是 。
（3）该实验小组的同学经过讨论后，改进了实验装置，如图2所示。用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是 ，写出SO 2与 NaOH溶液反应的化学方程式 。
【实验结论】炼铁厂排放的高炉气体中含有有害气体CO和SO 2，直接排放到空气中会污染环境，需达标后才能排放。
某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行"酸碱中和反应"的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH猜想四：NaCl、NaOH和HCl
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由 （用化学方程式表示）。
【查阅资料】NaCl溶液呈中性。
【实验探究】兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
| 实验方案 |
实验现象 |
实验结论 |
| 甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液 |
溶液无变化 |
猜想一成立 |
| 乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 。 |
有气泡生成 |
猜想二成立 |
| 丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO 4溶液 |
没有蓝色沉淀产生 |
猜想 不成立 |
【评价反思】老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因： 。
【得出结论】猜想二成立
【拓展延伸】某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如下图1所示，请回答下列问题：
（1）由图1可知，该同学实验操作是 。
A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
（2）由图1可知，在b点处溶液中溶质是 。
（3）图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质 （合理答案即可）。
央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将"锡纸"剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到"锡纸"立即燃烧．据此，小晟同学取某种"锡纸"进行了探究：
（1）"锡纸"燃烧的原因："锡纸"两端接入电池两极后造成短路致使"锡纸"燃烧，从燃烧的条件分析：开始"锡纸"不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 （填"与氧气接触"或"温度达到着火点"）．
（2）探究"锡纸"中金属的成分："锡纸"中的金属是锡吗？
【查阅资料】①"锡纸"是锡箔或铝箔和纸粘合而成；
②锌粉是一种深灰色固体
③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐
【提出猜想】猜想Ⅰ："锡纸"中的金属是锡； 猜想Ⅱ："锡纸"中的金属是铝；
【进行实验】设计方案并进行实验
| 实验操作 |
实验现象 |
实验分析与结论 |
| 取打磨后的"锡纸"片放入试管中，滴加氯化锌溶液 |
"锡纸"表面有深灰色固体析出 |
根据实验现象，结合金属活动性顺序 可知猜想 （填"Ⅰ"或"Ⅱ"） 成立；反应的化学方程式为 ． |
【交流讨论】①实验中打磨"锡纸"的目的是 ；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填序号）．
A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁
【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范．如果电器着火应该采取的灭火方法是 ．
如图是两个实验小组分别进行"加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物"的实验过程示意图：
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 ，加热后产生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH+4CuSO 4═3Na 2SO 4+Cu 4（OH） 6SO 4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；
猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH 7（填"＞"、"＜"或"＝"），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈 （填"酸"、"中"或"碱"）性，猜想Ⅱ不成立。
【交流和反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀；
（2） 在化学反应中， 相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同， 请另举一列 （写出反应物即可）。
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