原电池中发生的化学反应属于 ,原电池将 转化为 能。其中,电子流出的一极是原电池的 极,该极发生 反应,电子流入的一极是原电池的 极,该极发生 反应。原电池中电解质溶液的作用是 。
同温同压下,质量相同的五种气体: ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)_________________;所含原子数由多到少的顺序是__________________________;密度由大到小的顺序是_________________________________。
质量比为14 :15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______,氮原子和氧原子的个数比为________,该混合气体的平均摩尔质量为___________。
苯酚是重要的化工原料,通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知: (1)写出C的结构简式 。(2)写出反应②的化学方程式 。(3)写出G的结构简式 。(4)写出反应⑧的化学方程式 。(5)写出反应类型:④ ⑦ 。(6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液
甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,①则用H2表示的平均反应速率为_ 。②图中的P1_ _P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为_ _。③在其它条件不变时降低温度,逆反应速率将 _ _(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)……Ⅱ。④该反应的△H_ _0,△S_ _0(填“<”、“>”或“=”)。⑤若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是_ _。A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离出来C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和3mol H2⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。
A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。B.根据反应Ⅱ的特点,在给出的坐标图中,画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强。
中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示,且已知将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:(1)红褐色胶体中H粒子的直径大小范围 。(2)写出D、E的化学式:D 、E (3)①写出H2O2的电子式: ②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 。(4)写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。实验操作 ;现象 ,离子方程式 。(5)在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H,写出该反应的化学方程式 。