氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
据此作出判断，下列说法中错误的是（）

A．H₂在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率可达100%

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相关试题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

C．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO^—₃+OH^—=CO^2-₃+H₂O

D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺+4OH^—=AlO^—₂+2H₂O

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今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L^-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）

A．甲=乙>丙

B．甲>丙>乙

C．丙>甲=乙

D．乙>丙>甲

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0mol·L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^—、SO²^—₄

B．甲基橙呈红色的溶液：NH⁺₄、Ba²⁺、AlO^—₂、Cl^—

C．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^—、Br^—

D．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、Cl^—、SCN^—

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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑相比较，水的作用相同的是（）

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

B．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

C．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

D．2F₂+2H₂O=4HF+O₂

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）

A．所用NaOH已经潮解	B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里	D．称量时误用“左码右物”

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