已知镁和稀硝酸反应时,每有1mol HNO3反应,就有0.8mol电子转移,此时硝酸的还原产物可能是
常温下,某一元酸HA溶液的pH为b,且有n(A-)∶n(HA)=1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合,恰好完全反应。则a与b之和为 A.18 B.17 C.16 D.15
常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-10,下列叙述正确的是A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol·L-1C.与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,水的电离平衡向正向移动D.上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,测得溶液导电性变化如图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为
在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
常温下,向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是