(16分)可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 
4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)
(1)降低温度，Cl2的转化率__ _____，平衡常数K
(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________
(3) 保持容器体积不变，加入Cl2，则Cl2的转化率_________，平衡常数K
(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量____。
（5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______；
(16分) 已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题：
（1）元素E基态原子的电子排布式_____________.
（2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）
（3）F元素在元素周期表中的位置______________________.
（4）B、E两种元素形成的晶体类型为______________________.
（5）电负性：A B，
氢化物的稳定性：B E，
第一电离能：C D，
最高价氧化物对应水化物的碱性：C D（填“>”或“<”）。
（1）写出实验室制乙烯的化学方程式______________________.
（2）该实验需加入碎瓷片目的是______________________.
（3）下列实验操作正确的是______________________.
| A．配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| B．加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度 |
| C．温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上 |
| D．收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集 |
（4）写出加热条件下溴乙烷与NaOH的水溶液反应的化学方程式：______________________.
(14 分)碳及其化合物应用广泛。
I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
（1）向 1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830oC时，测得部分数据如下表。
| t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(CO)/mol |
0.200 |
0.160 |
0.125 |
0.099 |
0.080 |
0.080 |
| n(H2O)/mol |
0.300 |
0.260 |
0.225 |
0.199 |
0.180 |
0.180 |
则该温度下反应的平衡常数K=
（2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2和2molH2，此时
v（正） v（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）
II．已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1=－141kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=－484kJ·mol－1
CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=－726kJ·mol－1
（3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。
（4）写出电极A的电极反应式 ，放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极 （填A或B）
（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为 L（标准状况）
（1）1mol/L的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________，最终收集到的氢气的物质的量_______；若氢离子浓度相同的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁，开始反应时产生氢气的速率________，最终收集到的氢气的物质的量____________（填序号）。
（2）如果在稀氨水中进行下列操作，则下列指定微粒浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。
①通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H＋) 。
②加入少量NaOH固体时，c(NH
) ,c(OH－) 。
（3）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则c(OH-) = ，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = 。
（4）用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，则此一元弱酸物质的量浓度为 ；电离度为 。
已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH= -92.2KJ·mol－1，下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：
根据表中数据计算：
（1）反应进行到2小时时放出的热量为 KJ。
（2）1小时内N2的平均反应速率为
（3）此条件下该反应的化学平衡常数K= (保留两位小数)。
（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1.50mol N2、4.50mol H2，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”），达新平衡时，H2物质的量与原平衡相比 ，NH3的体积分数与原平衡相比 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
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