物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题：
（1）电极b上发生的电极反应为 ；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ；
（3）电解后甲溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），简述其原因： ；
（4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行？ 。
（本题16分）．哥本哈根气候变化峰会自2009年12月7日开幕以来，就被冠以“有史以来最重要的会议”、“改变地球命运的会议”等各种重量级头衔。纵然世界各国仍就减排问题进行着艰苦的角力，但低碳这个概念几乎得到了广泛认同。中国慈善首富陈光标2010年11月5号创作的低碳之歌——《让我们再回到从前》让低碳概念融入到每个人的生活之中，减碳是每个人的责任。新能源开发中的燃料电池是低碳研究的重要领域。
（1）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，现以CxHyOz表示燃料电池中的有机反应物，O2为正极反应物，40%的KOH溶液为电解质溶液，请写出CxHyOz-O2-KOH燃料电池的负极的电极反应式： 。
（2）日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 +3O2＝2CO2 +3H2O ，电池示意如图,下列说法不正确的是：
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：O2 +2H2O+ 4e— = 4OH—
D．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时有6mol电子转移
（3）若用C3H8-O2-KOH构成燃料电池，当有11克丙烷在电池的负极完全反应，则在电池的外电路上转移的电子的物质的量为 mol；此过程中放出的总能量为A KJ,并已知1molCO2与足量KOH溶液反应放出的热量为B KJ。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式。 。
（4）将一定数量的C3H8-O2-KOH燃料电池按一定方式进行串联或者并联组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液，电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO4溶液，计算：
①原CuSO4的溶液的浓度。
②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积。
（本题16分）硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO4+ZnS）和过氧化氢。（皓矾为ZnSO4?7H2O）
（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有____________个属于氧化还原反应。
（2）写出过氧化氢和物质C的电子式：____________________，_______________。
（3）写出F、G的化学式： F_____________、G_________________。
（4）写出下列化学反应方程式：
反应③__________________________________________________________。
反应⑦____________________________________________________。
（5）取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，放出H2S 气体1008mL（已折算成标准状况）
①不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L
②加热驱尽溶液中H2S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，应加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL
（本题14分）a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素.由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1∶1和2∶1组成的化合物。若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）
①b+c→丁 ②a+c→丙 ③乙+丁→甲 ④丙+丁→c+戊
试解答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲： 丙： 丁：
（2）写出反应③的化学方程式：：
（3）戊的结构式是 ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是 分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）阅读甲的用途图，回答下列问题：
①实验
室用甲作干燥剂，这是利用甲的 性；甲在制TNT炸药的反应中的主要作用是 。
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废
液中提纯并结晶出绿矾晶体（
）。
Ⅱ．将配制成溶液。
Ⅲ．
溶液与稍过量的
溶液混合，得到含
的浊液，同时有
气体放出。
Ⅳ．将浊液过滤，用
热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。
V．煅烧，得到
固体。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的
，该反应的离子方程式是 。
（2）Ⅱ中，需加一定量的稀硫酸。运用化学平衡原理，结合化学用语简述硫酸的作用？
（3）Ⅲ中，生成的离子方程式是 。
（4）Ⅳ中，通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。请写出检验方案（操作、现象和结论）
（5）已知煅烧的化学方程式是
，现煅烧464．0
的，得到316．8埏产品。若该产品中杂质只有
，则产品中
的质量是 ．
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