碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l) = Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，锌做负根

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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1L溶液中含有0.1 mol KCl 和 0.1mol AlCl₃,该溶液中c(Cl^-)为

A．0.4 mol ·L^-1

B．0.3 mol ·L^-1

C．0.2 mol ·L^-1

D．0.1 mol ·L^-1

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下列各组离子一定能大量共存的是

A．含有大量Fe³^＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、ClO^－、CO₃²^－

C．在强酸的溶液中：K^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO₃^－

D．在强碱的溶液中：K^＋、Na^＋、Ca²^＋、HCO₃^-

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具有相同数目氧原子的SO₂和SO₃,下列关系中一定正确的是

A．n(SO₂): n(SO₃) ="" 2:3	B．V(SO₂): V(SO₃) =" 3:2"
C．m(SO₂): m(SO₃) ="" 6:5	D．Mr(SO₂) : Mr(SO₃) = 5:4

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1L0.5 mol·L^-1 HCl溶液中含有3.01×10²³个离子

B．标准状况下，22.4 L H₂O中所含分子数为N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3 N_A

D．0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为0.2 N_A

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下列判断正确的是

A．酸性氧化物一定是非金属氧化物	B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．SO₃是电解质	D．Na₂O是非电解质

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