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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 较难
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化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ 即H-I键的键能为297kJ/mol,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位:kJ/mol)

 
键能
 
键能
 
键能
H-H
436
Cl-Cl
243
H-Cl
432
S=S
255
H-S
339
C-F
427
C-Cl
330
C-I
218
H-F
565
C-O
347
H-O
464
Si—Si
176
Si—O
460
O=O
497
 
 

 
阅读上述信息,回答下列问题:
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性         (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_________<  C-Br键能 <__________
(2)有人认为:H-O键的键能大于H-S键的键能,所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同,请说出你的解释。                                      
                                                                                    
(3)已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:
                                                    

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化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如