化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ 即H-I键的键能为297kJ/mol,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位:kJ/mol)
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键能 |
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键能 |
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键能 |
H-H |
436 |
Cl-Cl |
243 |
H-Cl |
432 |
S=S |
255 |
H-S |
339 |
C-F |
427 |
C-Cl |
330 |
C-I |
218 |
H-F |
565 |
C-O |
347 |
H-O |
464 |
Si—Si |
176 |
Si—O |
460 |
O=O |
497 |
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阅读上述信息,回答下列问题:
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_________< C-Br键能 <__________
(2)有人认为:H-O键的键能大于H-S键的键能,所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同,请说出你的解释。
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式: