1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5º，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健―三个O原子均等地享有这4个电子。（如右图所示）。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是______________。
（2）选出下列分子与O3分子的结构最相似的是（ ）
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（3）分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子对叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。
（4）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能，试配平：
_____PbS + _____O3 ——_____PbSO4 + _____O2;
铁、铝是应用最广泛的两种金属。完成下列填空：
（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们互称为 ，其中58Fe原子中子数与质子数之差为 。
（2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁 。
（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出该反应的化学方程式 ，该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
（4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝粉
（5）向某溶液中投入铝片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的离子是 （填序号）
a．Cl- b．H+ c．OH- d．HCO3-
（6）铁与稀硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO3 →3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，每转移1．8mol电子，生成NO L（标准状况）。
合成尿素的反应为：
完成下列填空:
（1）写出NH3的电子式 ；画出碳原子结构示意图 ；氧元素位于周期表第 周期第 族。
（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为 。
（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是 。
（4）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0．6mol,则平均反应速率v(NH3)= mol/(L·min)。
（5）下列能说明上述反应己达平衡的是 。（填序号）
a．2c(NH3)=c(H2O) b．CO2的浓度不变
c．v正(NH3):v正（CO2）=2:1 d．气体的压强不变
（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是 。(填序号)
a．200℃ b．800℃ c．101kPa d．24000kPa
（1）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍。回答下列有关问题：
如图所示：
①甲池通入CH3OH的电极反应式为 ；乙池石墨一极的电极反应式为 ；
②反应一段时间后，向乙池中加入一定量 能使CuSO4溶液恢复到原浓度；
③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生 g沉淀。
（2）工业上有一种生产甲醇的反应：
CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H＝-49.0kJ·mol-1
在某温度下，容积均为2L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
| 容器 |
A |
B |
| 反应物投入量 |
1mol CO2（g）和3mol H2（g） |
1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g） |
| CH3OH（g）浓度（mol•L-1） |
c1 |
c2 |
| 反应能量变化 |
放出29.4kJ |
吸收akJ |
①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为 ；
②该温度下，反应CO2(
) + 3H2()CH3OH() + H2O() 的化学平衡常数的值为 ；
③a= 。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 B．充入氢气
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
根据下图填空：
已知：1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E
（1）化合物A含有的官能团名称是 。
（2）B在酸性条件下与Br2反应得到D，写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
（4）写出E的结构简式 。
（5）写出A→B的化学方程式 。
利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。
（1）P元素的基态原子有_______个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。
科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是________，N -N键的键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为________。
（2） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：
该晶体中，B原子填充在N原子的________空隙，且占据此类空隙的比例为________ (填百分数)。
（4） N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为________g·cm-3 (用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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