某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲 + 乙
丙 + 丁 + 水。
（1）若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为 。
②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0kJ·mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H ＝－52.7kJ·mol-1
试写出气态肼（N2H4）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
___________________________________________________。
③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为 （填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为 。
（2）若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是 。
②SO2气体有毒，多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序： 。
③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：
SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反应的说法错误的是 。
| A．该反应为氧化反应 |
| B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1 |
| C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 |
| D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用 |
(9分)氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：
（1）Na3N的电子式__________________，该化合物是由______________键形成。
（2）Na3N与水反应方程式为____________________________________________，该反应属___________________（填基本反应类型）反应。
（3）Na3N放入足量盐酸中生成_______种盐，其化学式为__________________。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）___ｒ（Ｎ３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒______________________；
（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象
（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_____；
（4）同样大小的石灰石分别在0．1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速度不同______________________；
（5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体________________。
有机物A 0.02 mol 在氧气中完全燃烧生成4.4g CO2和2.16g H2O，无其它物质生成。试回答下列问题：
⑴下列说法中正确的是 （填写序号）
| A．该化合物肯定含O元素 | B．该化合物可能不含O元素 |
| C．该化合物肯定不能和Na反应 | D．该分子中C:H的个数比为5:12 |
⑵若A为烃，且它的一卤代物只有一种结构，此烃的结构简式为： 。用系统法命名为： 。此烃共有 种同分异构体。
⑶若A为一元醇且在空气中不能被Cu催化氧化成相应的醛。则A的结构简式为 ，其名称（系统命名）为
1mol醇A与足量钠反应，可生成H2的体积为 L（STP）
为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：
| 时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(CO2)(mol) |
0.40 |
0.35 |
0.31 |
0.3 |
0.3 |
0.3 |
根据题目回答下列问题：
（1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是 ，
（2）平衡时CO2的转化率是 。
（3）能说明反应已达平衡状态的是 。
A.υ(H2)=3υ(CO2) B.容器内压强保持不变
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。（填序号）
A.及时分离出产物 B.适当升高温度
C.增大CO2浓度 D.选择适当的催化剂
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